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初中化學物質(zhì)的構成11大考點

日期：2021-08-23 13:15 點擊：

 
 

考點1  原子的構成

 

 

 
⒈構成原子的粒子
 
 
 
⒉在原子里，核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，原子不顯電性。
 

 

 

考點2   相對原子質(zhì)量

 

 

 
 
⒈相對原子質(zhì)量的標準：碳-12原子質(zhì)量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質(zhì)量/（碳-12的質(zhì)量×1/12）
相對原子質(zhì)量是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。
⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
 

 

 

考點3   元素

 

 

 
 
⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質(zhì)量分數(shù)）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
 

 

 

考點4   元素符號

 
 
 
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
 
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
 
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子。例如：
H： ①表示氫元素
②表示一個氫原子
 
2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素
 
注意：元素只講種類，不講個數(shù)；原子即講種類，又講個數(shù)。
 

 

 

考點5   物質(zhì)組成、構成的描述

 

 

 
⒈物質(zhì)由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。
 
⒉物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵金是由金原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
 
⒊分子是由原子構成的。
如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
 

 

 

考點6   元素周期表簡介

 

 

 
 
⒈元素周期表
 
 
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
 
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
 
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù)；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導體材料等）。
 

 

 

考點7   核外電子的分層排布

 

 

 
 
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
 
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
 
⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質(zhì)的關系
 
①元素的化學性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。
 
②原子最外層電子數(shù)為8（氦為2）的結構稱為穩(wěn)定結構。
 
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷
①  原子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
②  陰離子：質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)
③  陽離子：質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)
 

 

 

考點8   離子

 

 

 
 
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
 
⒉分類（注：本文中加減均為上標）
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
 
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子
第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
 
⑴離子符號前面的化學計量數(shù)（系數(shù)）表示離子的個數(shù)；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等
 
⒋有關離子的小結
⑴金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷；
⑵離子所帶的電荷＝該元素的化合價
⑶常見原子團離子（請注意上下標）
SO42-  硫酸根離子    CO32-  碳酸根離子    
NO3-  硝酸根離子  OH-  氫氧根離子     
NH4+  銨根離子
 

 

 

考點9   化學式

 

 

 
 
⒈化學式的寫法
A.單質(zhì)的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。
 
B.化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。
 
⒉幾點注意事項
⑴一種物質(zhì)只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。
⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。
 
⒊化學式的涵義（以CO2為例說明）
⑴宏觀上
 
表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。
表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
 
⑵微觀上
表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
 

 

 

考點10   化合價

 

 

 
 
⒈元素化合價的表示方法
化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、  Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：
 
 
⒉元素化合價的一般規(guī)律
⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
⑵在化合物中，金屬元素為正價。
⑶非金屬與氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價；非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。
⑷在化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零。
⑸在單質(zhì)中元素的化合價為零。
 
⒊牢記常見元素的化合價
 
⒋常見根（原子團）的化合價
 
 
常見元素的化合價（正價）：
 
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；
 
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；
 
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
 
⒌化合價的應用
⑴檢驗化學式的正誤；
⑵根據(jù)化學式判斷元素的化合價；
⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質(zhì)的化學式。
 

 

 

考點11   有關化學式的計算

 

 

 
⒈計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
 
⒉計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
 
⒊計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=（該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)）÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%
 
⒋計算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量
某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
變形：化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)
 
⒌已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量，求原子個數(shù)比
各元素的原子個數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

 

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